2. belerang merupakan salah satu bahan yang digunakan dalam serbuk mesiu. berapakah jumlah atom yang terdapat dalam 24 gram belerang? (Ar S = 32) 3. Metana (CH

Jawaban:

2. belerang merupakan salah satu bahan yang digunakan dalam serbuk mesiu. Maka jumlah atom yang terdapat dalam 24 gram belerang (Ar S = 32 g/mol)  adalah 4,515 × 10²³ atom.

3. Metana (CH₄) adalah komponen utama dari gas alam. Maka mol CH₄ yang ada dalam 7,2 gram CH₄ adalah  0,45 mol.

4. berapa banyak atom hidrogen yang terdapat di dalam 25,6 gram urea, CO(NH₂)₂ Jika massa molar urea = 60,06 g/mol. adalah 1,035 × 10²⁴ atom.

5. hitunglah volume gas SO₃ sebanyak 16 gram jika diukur pada:

a. keadaan STP  adalah 4,48 L.

b. Suhu 57°C dan tekanan 1 atm  adalah 5,412 L.

c. Suhu dan tekanan jika volume 0,25 mol gas N₂ adalah 7 liter adalah 5,6 L.

Penyelesaian Soal :

2. Diketahui : Massa S = 24 gram

                      Ar S = 32 g/mol

Ditanya : Jumlah atom S ?

Jawab :

• Hitung mol S dengan cara :

n S = massa/ Ar

     = 24 gram/ 32 g/mol

     = 0,75 mol

• Hitung jumlah atom S dengan cara :

Jumlah atom S = n × L

                         = 0,75 mol × 6,02 × 10²³

                         = 4,515 × 10²³ atom S

∴ Kesimpulan jumlah atom S adalah 4,515 × 10²³ atom.

3. DIketahui : massa CH₄ = 7,2 gram

Ditanya : mol CH₄ ?

Jawab :

• Hitung massa molekul relatif (Mr) CH₄ dengan cara :

Mr CH₄ = Ar C + (4 × Ar H)

            = 12 g/mol + (4 × 1 g/mol)

            = 12 g/mol + 4 g/mol

            = 16 g/mol

• Hitung mol CH₄ dengan cara :

n CH₄ = massa/ Mr

          = 7,2 gram / 16 g/mol

          = 0,45 mol

∴ Kesimpulan mol CH₄ adalah 0,45 mol.

4. Diketahui : massa CO(NH₂)₂ = 25,6 gram

                      Mr CO(NH₂)₂ = 60,06 g/mol

Ditanya : Jumlah atom hidrogen ?

Jawab :

• Hitung mol CO(NH₂)₂ dengan cara :

mol CO(NH₂)₂ = massa/ Mr

                       = 25,6 gram/ 60,06 g/mol

                       = 0,43 mol

• Hitung jumlah atom hidrogen dengan cara :

Jumlah atom H = Jlh H × mol CO(NH₂)₂ × L

                         = 4 × 0,43 mol × 6,02 × 10²³

                         = 10,35 × 10²³ atom H

                         = 1,035 × 10²⁴ atom H

∴Kesimpulan jumlah atom H adalah 1,035 × 10²⁴ atom.

5. Diketahui : massa SO₃ = 16 gram

Ditanya : a. Volume (STP) ?

               b. T = 57°C , P = 1 atm ?

               c. Volume 0,25 mol N₂ 7 L (P, T) ?

Jawab :

• Hitung massa molekul relatif (Mr) SO₃ dengan cara :

Mr SO₃ = Ar S + (3 × Ar O)

            = 32 g/mol + (3 × 16 g/mol)

            = 32 g/mol + 48 g/mol

            = 80 g/mol

• Hitung mol SO₃ dengan cara :

n SO₃ = massa/ Mr

          = 16 gram/ 80 g/mol

          = 0,2 mol

a. Hitung Volume SO₃ (STP) dengan cara :

V SO₃ = n × 22,4 L/mol

          = 0,2 mol × 22,4 L/mol

          = 4,48 L

b. Hitung volume SO₃ dengan cara :

PV = nRT

V SO₃ = nRT / P

          = (0,2 mol × 0,082 L.atm/ mol.K × 330 K) / 1 atm

          = 5,412 L.atm / 1 atm

          = 5,412 L

c. Hitung V SO₃ pada (P, T) sama dengan cara :

V SO₃ / V N₂ = n SO₃ / n N₂

V SO₃ / 7 L = 0,2 mol / 0,25 mol

V SO₃ / 7 L = 0,8

V SO₃ = 0,8 × 7 L

V SO₃ = 5,6 L

Pembahasan :

Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.

Konsep mol saling berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara umum, rumus hubungan elemen elemen tersebut adalah sebagai berikut :

Hubungan mol dengan massa

Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang  Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)

g = n × Mr

Keterangan : g = massa zat (gram)

                       n = mol zat (mol)

                       Mr = Massa molekul relatif (g/mol)

Hubungan mol dengan molaritas larutan

Molaritas (M) merupakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan.

M = n/V

Keterangan : M = Konsentrasi zat (M atau mol/L)

                       n = mol zat (mol)

                       V = Volume larutan (L)

Hubungan mol dengan Volume Gas

Gas pada keadaan standar :

volume gas (V) = mol × 22,4 L/mol

Gas pada keadaan non-standar :

PV = nRT

Untuk menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama yaitu dengan rumus :

V₁/V₂ = n₁/n₂  

Hubungan mol dengan jumlah partikel

Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengandung  jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.

Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat

Sehingga, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Rumus keterkaitan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut :  

Jumlah partikel = mol × L  (Bilangan Avogadro)

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan terkait dengan soal stoikiometri larutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/21446968, brainly.co.id/tugas/21513263, brainly.co.id/tugas/21247905, brainly.co.id/tugas/21714004, brainly.co.id/tugas/5844169). Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai stoikiometri.

-------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 9

Kode : 10.7.9

Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro