0.4 gram NaOH direaksikan dengan 200 ml larutan asam asetat 0.4 M ( Ka asam asetat 1.75 X10^-5)

Kelas : XI
Kategori : Sistim Penyangga

Mr NaOH = 40
Jumlah mol NaOH = 0,4/40 = 0,01 mol
Jumlah mol CH₃COOH = (0,2)(0,4) = 0,08 mol

______CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
Mula_____0,08_____0,01______-________-
Reaksi____0,01_____0,01_____0,01_____0,01
Akhir_____0,07______-_______0,01____0,01

Terbentuk sistim penyangga yang bersifat asam.
Garam CH₃COONa bervalensi 1 sesuai jumlah anion lemah CH₃COO⁻.

[H⁺] = Ka x [mol asam lemah] / [mol garam x valensi]

[H⁺] = 1,75 x 10⁻⁵ x [0,07] / [0,01 x 1]

[H⁺] = 12,25 x 10⁻⁵

pH = 5 - log 12,25

Jadi nilai pH = 3,91