Dalam 100 mL larutan terlarut 0,1M NH3 dan 0,2M NH4Cl (Kb=2.10-5)pH larutan tersebut adalah

[OH-] = Kb x  mol basa lemah         2.10^-5 x 0,1.100 ml 
                     ----------------------- =                   ---------------- = 10^-5
                     mol garam x                                0,2.100 ml
POH = 5 

Ph = 14-5 
     = 9

→ mol NH3
= 0,1 x 100
= 10 mmol

→ NH4Cl
= 0,2 x 100
= 20 mmol

pOH = pKb - log b/g
pOH = -log 2 x 10^-5 - log 10/20
pOH = 5 - log2 - log0,5
pOH = 5

pH = 14 - 5
pH = 9