sebanyak 5,4 gram logam x direaksikan dengan larutan hcl menurut reaksi : 2X + 6 HCl = 2XCl3 + 3H2 jika logam x habis bereaksi dan terbentuk 6,72 liter gas hidr

Massa XCl₃ yang terbentuk adalah 26,7 gram

Penjelasan dengan langkah-langkah

Volume Molar

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.

Untuk menentukan volume molar suatu gas yang terjadi pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm (STP /Standard Temperature and Pressure)) adalah

Vm = n x 22,4

dengan,

Vm = volume molar (Liter)

n = jumlah mol (mol)

Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:

m X = 5,4 gram

V H₂ (STP) = 6,72 L

Ar Cl = 35,5

Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah

Massa XCl₃ yang terbentuk

Jawab:

• Menentukan jumlah mol H₂.

V H₂ (STP) = n x 22,4

6,72 = n x 22,4

n H₂ = 6,72 ÷ 22,4

n H₂ = 0,3 mol

• Menentukan jumlah mol X.

Persamaan reaksi yang terjadi:

2X + 6HCl →  2XCl₃ +  3H₂

n X = 2/3 x n H₂

n X = 2/3 x 0,3

n X = 0,2 mol

• Menentukan Ar X.

n X = m ÷ Ar

Ar X = m ÷ n

Ar X = 5,4 ÷ 0,2

Ar X = 27

• Menentukan jumlah mol XCl₃.

n XCl₃ = n X

n XCl₃ = 0,2 mol

• Menentukan Mr XCl₃.

Mr XCl₃ = Ar X + 3. Ar Cl

Mr XCl₃ = 27 + 3. 35,5

Mr XCl₃ = 133,5

• Menentukan massa XCl₃.

m XCl₃ = n x Mr

m XCl₃ = 0,2 x 133,5

m XCl₃ = 26,7 gram

Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah

m XCl₃ = 26,7 gram

Pelajari lebih lanjut

• Volume STP dan Mr https://brainly.co.id/tugas/22437584
• Volume STP dan massa https://brainly.co.id/tugas/10755146
• Menghitung Mr pada volume STP https://brainly.co.id/tugas/2818384
• Menentukan volume STP https://brainly.co.id/tugas/10862224

              [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]            

            [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

#AyoBelajar

#SPJ2