perubahan bilangan oksidasi unsur N pada reaksi Sn + 4HN03 Sn02+4N02+2H20

Suatu senyawa dengan rumus C12H22O11 mengandung 72 g karbon, sedangkan oksigennya sebanyak...

2. Jika massa atom relatif karbon diberikan nilai 100 dan bukan 12, maka massa molekul air akan menjadi...

3. Massa atom C-12 adalah 2 x 10^-23 g. Massa 1 atom unsur X=2,67 x 10^-23 g. Massa atom relatif unsur X adalah...

4. Larutan asam asetat (Ka=2 x 10^-5) yang mempunyai pH sama dengan larutan 2 x 10^-3 M HCl, mempunyai komsentrasi...

5. Jika suatu reaksi pada 30°C berlangsung selama 8 jam, maka lama reaksi tersebut pada suhu 80°C adalah... (satuan waktu gunakan menit)

6. Jika pada STP 4,25 g suatu gas bervolume 2,8 L, Mr gas tersebut adalah...

7. Perubahan bilangan oksidasi unsur N pada reaksi: Sn + 4HNO3 -> SnO2 + 4NO2 + 2H2O adalah..

8. Dalam 15,9 g senyawa tembaga (I) sulfida (Ar Cu=63,5 dan S=32) terdapat Cu sebanyak...

9. Dalam senyawa K2O2 biloks O adalah..

10. Seng terdiri dari dua jenis isotop yaitu Zn^65 dan Zn^6

Jumlah biloks 4HNO3 = biloks H + biloks N + biloks O
0 = (+1 x 4) + biloks N + (-2 x 12)
0 = +4 + biloks N + (-24)
0 = -20 + biloks N
Biloks N = 0 + 20
Biloks N = +20 Karena koefisien N ada 4 maka +20 dibagi 4 = +5

Jumlah biloks 4NO2 = biloks N + biloks O
0 = biloks N + (-2 x 8)
0 = biloks N + (-16)
Biloks N = 0 + 16
Biloks N = +16
Karena koefisien N ada 4 maka biloks N dibagi 4.
Biloks N = +16/4 = +4
Jadi, perubahan biloks N dari +5 ➡ +4 (reduksi)
Semoga membantu;))