Titrasi larutan NaOH dengan H2SO4. Volume larutan yang terdapat dalam labu erlenmeyer 20 mL dengan konsentrasi 0,1 M. Bila larutan yang keluar dari buret seluru

Konsentrasi larutan dalam buret adalah 0,1 M. larutan yang terletak dalam buret adalah H₂SO₄ yang berperan sebagai penitrasi. Adapun arutan NaOH yang dititrasi diletakkan dalam erlenmeyer. Konsentrasi larutan dalam buret dapat ditentukan menggunakan rumus penetralan.

Pembahasan

Pada soal di atas diketahui beberaa data yaitu:

Asam = H₂SO₄

Basa = NaOH

Larutan dalam erlenmeyer (NaOH)

Vb = 20 mL

Mb = 0,1 M

Larutan dalam buret (H₂SO₄)

Va = 10 mL

Adapun yang ditanyakan adalah konsentrasi larutan dalam buret.

Metode titrasi asam-basa merupakan cara analisis yang memungkinkan untuk mengukur jumlah pasti dari suatu larutan dengan mereaksikannya dengan larutan lain yang telah diketahui. Pada soal konsep titrasi yang digunakan merupakan jenis titrasi asam basa. Pada soal dinyatakan bahwa NaOH dititrasi dengan H₂SO₄. Sesuai pernyataan tersebut larutan yang dititrasi adalah NaOH dan biasanya larutan yang dititrasi diletakkan dalam erlenmeyer. Adapun penitrasi adalah H₂SO₄ dan biasanya diletakkan dalam buret. Karena yang ditanyakan merupakan konsentrasi larutan dalam buret maka dapat disimpulkan bahwa konsentrasi yang ditanyakan adalah konsentrasi H₂SO₄.

Pelajari lebih lanjut tentang konsep titrasi asam basa di: https://brainly.co.id/tugas/21687297.  

Saat titrasi pada titik ekuivalen mol asam yang direaksikan akan sama dengan mol basanya. Dengan mengetahui valensi basa NaOH yaitu 1 (b = 1) dan valensi asam H₂SO₄  yaitu 2 (a = 2) konsentrasi larutan dalam buret (H₂SO₄) dapat ditentukan sebagai berikut:

Va x Ma x a = Vb x Mb x b

 10 x Ma x 2 = 20 x 0,1 x 1

          20Ma = 2

               Ma = 0,1 M

Jadi dapat disimpulkan konsentrasi H₂SO₄ yang terdapat pada buret adalah 0,1 M.

Pelajari lebih lanjut tentang konsentrasi dalam satuan molaritas di: https://brainly.co.id/tugas/18990947.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: Titrasi asam basa

Kode: 11.7.9

#AyoBelajar