50 mL Ca(CH3COO) 2 0,2 M Ka CH3COOH = 1 x 10-5 Maka pH larutan garam tersebut adalah

Ca(CH3COO)2 → Ca2+ + 2CH3COO-

[OH-] = √Kw / Ka . n [anion]
[OH-] = √10^-14/10^-5 . 2 . 2 x 10^-1
[OH-] = √10^-9 . 4 x 10^-1
[OH-] = √4 x 10^-10
[OH-] = 2 x 10^-5

pOH = -log[OH-]
pOH = -log 2 x 10^-5
pOH = 5 - log2

pH = 14 - (5 - log2)
pH = 14 - 5 + log2
pH = 9 + log2

Kelas : XI
Kategori : Hidrolisis

Garam Ca(CH₃COO)₂ merupakan garam terhidrolisis sebagian karena terbentuk dari basa kuat Ca(OH)₂ dan asam lemah CH₃COOH. Garam ini bersifat basa sehingga nilai pH > 7.
Bervalensi 2 sesuai jumlah anion lemah CH₃COO⁻.

[OH⁻] = √ [(Kw/Ka) x M x valensi]

[OH⁻] = √ [(10⁻¹⁴/10⁻⁵) x 2 x 10⁻¹ x 2]

[OH⁻] = √ [4 x 10⁻¹⁰]

[OH⁻] = 2 x 10⁻⁵

pOH = - log [OH⁻]

pOH = 5 - log 2

Karena pH = 14 - pOH, maka

∴ pH = 9 + log 2