Untuk memperoleh konsentrasi Cl=0,1M maka 250 ml larutan CaCl2 0.15 M harus di encerkan sampai?

[tex] CaCl_{2} [/tex] ---> [tex] Ca^{2+} + 2 Cl^{-}[/tex]

M1 = 2 x 0,1
M1 = 0,2 M


M1.V1 = M2.V2
0,2 . 250 = 0,15.V2
V2 = 333,34 mL.

karena yang ditanyakan terkait dengan konsentrasi Cl⁻, maka harus kita lihat dulu berapakah konsentrasi Cl⁻ pada kondisi awal sebelum memasukkannya ke dalam rumus pengenceran.

CaCl₂ --> Ca²⁺ + 2Cl⁻

dari koefisien reaksi, diketahui kalau konsentrasi Cl⁻ adalah dua kalinya konsentrasi CaCl₂, maka:

M awal Cl⁻ = 2 x M awal CaCl₂
M awal Cl⁻ = 2 x 0,1
M awal Cl⁻ = 0,2 M

barulah kita bisa masukkan rumus pengenceran

M awal Cl⁻ x volume awal Cl⁻ = M akhir Cl⁻ x volume akhir Cl⁻
0,2 x 250 = 0,15 x volume akhir Cl⁻
volume akhir Cl⁻ = 333,3 mL

maka agar konsentrasi Cl⁻ dalam larutan berubah menjadi 0,15 M, larutan harus diencerkan sampai volumenya 333,3 mL.